Dunia Pendidikanmu: Rumus Fisika Teori kinetik gas

Mol dan massa molekul

1 mol = 6,022 x 10 ²³ molekul

6,022 x 10 ²³ ini disebut dengan bilangan Avogadro (N _A ).

Massa sebuah atom / molekul: $m_ {0} = \ frac {M} {n_ {A}}$

Hubungan antara massa dengan mol: $m = n \ times M$ atau $n = \ frac {m} {M}$

Keterangan:

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruang tertutup.

$p_ {1} \ times V_ {1} = p_ {2} \ times V_ {2}$

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlak pada ruang tertutup.

$\ Frac {V_ {1}} {T_ {1}} = \ frac {V_ {2}} {T_ {2}}$

Dari kedua hukum diatas, maka:

$\ Frac {p_ {1} \ times V_ {1}} {T_ {1}} = \ frac {p_ {2} \ times V_ {2}} {T_ {2}}$ atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac .

$p \ times V = n \ times R \ times T$

Keterangan:

Perhatikan satuan:

R = 8314 J / kmol K saat tekanan dalam Pa atau N / m ² , volume dalam m ³ , dan jumlah mol dalam kmol
R = 0,082 L atm / mol K saat tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Karena $n = \ frac {m} {M}$ maka dapat dituliskan:

$p \ times V = n \ times R \ times T \ Leftrightarrow p \ times V = \ frac {m} {M} \ times R \ times T$

$\ Rho = \ frac {m} {V} = \ frac {p \ times M} {R \ times T}$

Karena $n = \ frac {N} {n_ {A}}$ , maka akan didapat persamaan:

$p \ times V = \ frac {N} {n_ {A}} \ times R \ times T$ (Dari rumus PV = n RT)

$p \ times V = N \ times \ frac {R} {n_ {A}} \ times T$

$\ Frac {R} {n_ {A}} = k$ , Maka:

$p \ times V = N \ times k \ times T$

k disebut dengan pengaturan Boltzmann , yang nilainya adalah:

$k = \ frac {R} {n_ {A}} = \ frac {8314 J / kmol K} {6,022 \ times 10 ^ {23} partikel} = 1,38 \ times 10 ^ {-23} J / K$